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　　.初三下册化学知识点归纳北师大版 篇二

　　一、金属的化学性质

　　1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

　　①2Mg+O2==2MgO

　　②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

　　③2Cu+O2==2CuO

　　2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

　　①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、金属和盐（可溶性盐）的`反应

　　①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

　　②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

　　③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

　　4.初三下册化学知识点归纳北师大版 篇四

　　溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物，叫做溶液；

　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物；

　　注意：

　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色；

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是较常用的溶剂；

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积；

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)；

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂；

　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。

　　3、饱和溶液、不饱和溶液；

　　(1)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；

　　(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②较可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　(3)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液；

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓；

　　(4)溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解；

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；

　　溶解没有明显热现象：如NaCl；